Применение и производство дисульфата натрия

Дисульфит натрия, также известный как страховой порошок, является неорганическим веществом с химической формулой Na2S2O4 и белым кристаллическим порошком.

CAS 7775 - 14 - 6

EINECS 231 - 890 - 0

Химическая формула Na2S2O4

Внешний вид белого кристаллического порошка

Применение

Широко используется в текстильной промышленности для восстановительного окрашивания, восстановительной очистки, печати и обесцвечивания, а также для отбеливания шелка, шерсти, нейлона и других тканей, так как он не содержит тяжелых металлов, отбеливание ткани очень яркое, нелегко обесцвечивать.   С точки зрения различных веществ, он также может быть использован для отбеливания продуктов питания, таких как желатин, сахароза, пастилка, и мыло, движущееся (растительное) масло, бамбук, отбеливание фарфора и так далее.   Он также может использоваться в органическом синтезе, например, в качестве восстановителя или отбеливателя при производстве красителей, фармацевтических препаратов, а дисульфит натрия является наиболее подходящим отбеливателем для целлюлозной бумаги.

Закон

1. Лабораторный метод: смешивание муравьиной кислоты с раствором NaOH, растворимым в смеси метанола и воды, а затем в газ SO2, чтобы получить страховой порошок.   Химическая формула: HCOONA + 2SO2 + NAOH = Na2S2O4 + CO2 + H2O, метанол в качестве растворителя, в котором образование и реактор могут растворяться в метаноле, что снижает растворимость страхового порошка в воде, так как вода добавляет метанол, который уменьшает полярность, а защитный порошок имеет сильную полярность, которая может быть извлечена из растворителя, что делает его удобным для разделения из реакционной системы.   Синдикат цинка, полученный в результате поглощения SO2 суспензией Zn (OH) 2, реагирует с NaOH.

2. метод диоксида серы цинкового порошка: при реакции SO2 с цинковым порошком и водной суспензией при температуре 35 - 45 ° C образуется дисульфат цинка с значением PH в конце реакции 3,0 - 3,5;   Затем добавляют в 18% раствор карбоната натрия (или гидроксида натрия), который реагирует при 28–35 °C, образуя суспензию с низким содержанием сульфата натрия и гидроксида цинка.   Реактор удаляет осаждение гидроксида цинка (рекуперированный оксид цинка) с помощью фильтра под давлением, добавляет хлорид натрия в фильтр и охлаждает его до 20°C, так что кристаллизация низкосульфата натрия выделяется, фильтрация кристаллов высушивается с помощью обезвоживания спирта.

3. Метод формиата натрия: в реактор из нержавеющей стали сначала добавляется определенное количество раствора метанола формиата натрия и нейтрализуется раствором метанола диоксида серы до микрокислотности;   Затем при 70°C добавляется раствор диоксида серы и метанола (содержащий SO2 около 260 г / л) и раствор щелочного метанола (содержащий гидроксид натрия около 170 г / л), которые контролируют скорость наполнения, чтобы температура не превышала 83°C.   Реакция выделяет низкий сульфит натрия, после фильтрации кристалла, после промывки, перекристаллизации, разделения, сушки, то есть получить готовый продукт.